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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、Fe3、AsO43、Cl。为除去杂质离子,部分操作流程如下:

请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·L-1,则该溶液中的pH约为     
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍,则c[(NH4)2SO4]    c(NH4Cl)(填:<、=或>)。
(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量        ,充分反应后,过滤、洗涤、     
(5)25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3K2=1.7×10-7K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2
①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是                          
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为:           
③已知:AsO43+2I+2H+= AsO33+I2+H2O ,SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是       

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工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含