【选修3—物质的结构与性质】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图为_______________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______________；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为____________杂化；
的空间构型为__________（用文字描述）。
（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式______________；1mol BC－中含有π键的数目为___________________。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解：
________________________________________________________________________；
②PCl5水解：
________________________________________________________________________。
(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应：
________________________________________________________________________；
②Mg3C2与水反应：
________________________________________________________________________。
已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
(3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。
(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变________，右边混合气体遇冷颜色变________，中间混合气体颜色无变化。
实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH4NO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变________，右边的混合气体颜色变________，中间混合气体颜色不变。
某化学反应：2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________。
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