I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2－
②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；
③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是                          。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为             从煤炭中分离出来。
II、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为
8CuFeS₂ + 21O₂8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃ + 16SO₂
若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是                    。