按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 ；
（2）锌极为 极，铜极上的电极反应式为 ，
石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，
石墨棒C2附近产生的现象为 ；
（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为 g（“增加”或“减少”）。
填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。
（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 。
填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。
（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 。
（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式为 。
（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2
2Cl2+2H2O。
（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。
将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) 
CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
| 实验组 |
温度 |
起始量 |
平衡量 |
达到平衡所需时间 |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650℃ |
1 mol |
2 mol |
0.8 mol |
1.2 mol |
5 min |
| 2 |
900℃ |
0.5 mol |
1 mol |
0.2 mol |
0.8 mol |
3 min |
| 3 |
900℃ |
a |
b |
c |
d |
t |
（1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。
（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条)
（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
a．v消耗（CH3OH）="2" v消耗（H2）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
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