有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：
②向样品中加入10mL 6 moL·L^－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：
⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。
试回答下列问题：
（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是                                   ；
（2）加入氯水后，反应的离子方程式为                                   ；
（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                    ；
（4）若不用氯水，可用下列试剂中的        代替（填序号）。
A．H₂O₂       B．碘水       C．NaClO
（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                               。
（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为            （请把结果约到最简）。