(15分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
I．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
II．向所得滤液中加入过量Na₂C0₃溶液，过滤；
III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度(20°C／g)如下表：

CaS04	Mg2(OH) 2C03	CaC03	BaS04	BaC03
2.6x 1 0^-2	2.5×10^-4	7.8x 10^-4	2.4x 10^-4	1.7 x 1 0^-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是__________________________________________________________。
②过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因______________________________。
③除去Mg²⁺的离子方程式是____________________________________________。
④检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测__________________________(填离子符号)。
（2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO₃ˉ、、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程IV除去的离子是____________________________________。
②盐水b中含有SO₄^2-。Na₂S₂0₃将IO₃ˉ还原为I₂的离子方程式是 ______________________。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_______________________.