H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。
①该反应的化学方程式为     。
②多余的H₂S气体可用     溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是     。
（2）用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S = S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H₂S显     （填字母）。
a、不稳定性       b、弱酸性        c、氧化性        d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe³⁺的适宜试剂是     。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl₃和一种分子量最小的气体，则化学方程式为     。
（3）已知：H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。现测得某温度下，H₂S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。

①表示H₂的曲线是     （填“A”、“B”或“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为     。