乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填序号）。
| A．稀硫酸 | B．溴水 | C．水 | D．酸性高锰酸钾溶液 |
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）
反应②的化学方程式为 。
可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：
请回答：
（1）B→C的反应类型是______ ______。D中所含的官能团名称是 。
（2）下列关于化合物G的说法不正确的是__ ___。
a.分子式是C9H6O3
b.不能与金属钠反应
c.分子中含有4种官能团
d.能与液溴反应
e.1 mol G最多能和4mol氢气反应
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）写出D→E的化学方程式__________________ ___________________。
(8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __ ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_ _ __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H= +180.5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =" -483.6" kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =" -92.4" kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。
a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：
| X |
L层电子数是K层电子数的3倍 |
| Y |
核外电子层数等于原子序数 |
| Z |
L层电子数是K层和M层电子数之和 |
| W |
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（1）画出W原子结构示意图：____________。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：____________________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______________。
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