一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:
t(s)
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0
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500
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1000
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1500
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n(NO2)(mol)
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20
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13.96
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10.08
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10.08
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(1)能说明该反应已达到平衡状态的是。
A.v(NO2)=4v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(N2O5)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(2)反应达到平衡后,NO2的转化率为,此 时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=。

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂