硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气: N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＜0，一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N₂的转化率a₁=_______；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂______a₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸：
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀～t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大
③向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂发生反应：
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁、a₂，已知T₁＜T₂，则a₁_______a₂

A．大于

B．小于

C．等于

D．以上都有可能

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂；
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=﹣483.5kJ/mol 、N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+133kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________________；
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂，若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________________________________。