2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂加快速率，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。
（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。
①写出烃的结构简式：B是___________， C是___________，D是___________， E是___________。
②写出A与溴反应方程式______________________________
硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2 ＋ 2C
Si ＋ 2CO↑。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式），若反应中消耗了2 mol C，则转移的电子为 mol 。
将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。
（3）混合气体中NO2的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____________mol。
按要求书写相关反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧______________________。
（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是________
（3）氨的催化氧化________________________。
（4）制取漂白粉__________________________。
（5）工业合成氨__________________________。
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。
（1）当V1＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg)＝________mol，V2＝_______ml
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，100 mL 2 mol/L 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3满足此条件的a的取值范围是_________。
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