在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
|
| n(A) |
n(B) |
n(D) |
|||
| ① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
|
| ② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
|
| ③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
a |
|
| ④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
b |
|
请回答下列问题
（1）表中
2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正) v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol·L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积Kw为 ，则该温度T 25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）= mol·L﹣1．
（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为 ．
按要求填空：
（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）；
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：
①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a b（填“＞、＜或=”），
②若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”）．
除杂质：所选试剂都填化学式
（1） 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（2） 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是 ，离子方程式为 。
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 。
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_________(填序号)。
| A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 |
| B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 |
| C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 |
| D．自然界有大量的游离态的铜 |
（2）实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为
（3）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：_______________________。
粤公网安备 44130202000953号