在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n－1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为 ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为 。
现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）C中含有的官能团名称是；其中⑤的反应类型是；
（2）写出下列反应的化学方程式
①；
③；
⑤；
⑥；
⑦；
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是＞＞（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。
下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
| A．溶解 | B．裂解 | C．分馏 | D．裂化 E、干馏 |
F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等
（3）将海水淡化
（4）除去粗盐溶液中的泥沙
（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质
(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________
（3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2 mol
（共10分）写出符合要求的离子方程式
1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________
2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________
3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________
4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________
5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除杂反应_______________________________
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