现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| ① |
A + B |
无明显现象 |
| ② |
B + D |
有无色无味气体放出 |
| ③ |
C + B |
有白色沉淀生成 |
| ④ |
A + D |
有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
A B C D
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式
⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较，可通过观察来定性比
较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是。
⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____
| A．硫酸钾 | B．硫酸锰 | C．水 | D．氯化锰 |
甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
|
②乙池碳极上电极反应属于___________（填氧化反应、还原反应）。
③乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 _________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 。
③若乙池中饱和NaCl溶液100 mL一段时间后在阴极得到112 mL（标准状况）H2，此时乙池溶液的（体积变化忽略不计）pH为__________
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①阳电极的材料是____________
②阴极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（1）有下列各组物质：
| A．O2和O3 | B．12C和13C | C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 | D．CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3 E.甲烷和辛烷 |
（1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________；
（3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是 ______________ 。
的系统名称为_________________。
(8分)（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序
（用序号表示）
①CH3COOH②NH4Cl③NaHCO3④Ba(OH)2⑤NaOH⑥N a2CO3
(3)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的顺序是____________
①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④ (NH4)2CO3⑤NH4HCO3
氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
粤公网安备 44130202000953号