化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式                   。
从实验现象可以判断：金属活动性Mg          Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出结论：                                                                。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，

所用药品、实验数据如下表：

实验编号	选用金属 （均取2g）	盐酸浓度（均取50ml）	每30秒产生气体的体积/ml
30秒	30-60 秒	60-90秒	90-120秒	120-150秒	前150秒共收集气体
Ⅰ	镁片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	镁片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

其中注射器的作用是                                       。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是               。
【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因         。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。               。