(12分) 硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 (用化学方程式表示)。
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是 。
（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。
②在图中C点，680 ℃时所得固体的化学式为 (填字母序号)。
a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O
d．Zn3O(SO4)2
反应
（
）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，为；
（2）的平均反应速率
、
、
从大到小排列次序为；
(3)的平衡转化率
中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（
）的高低：
填"＞、＝、＜"判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出
、
、
）.
下图中，是单质，
是
分别和
形成的二元化合物。已知：
① 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② 是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：
+
+
，
中
元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为
；
（2）化合物的电子式为，它的空间结构是；
（3）1.6溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；
（4）与过量
溶液反应的粒子方程式为；
（5）在
中燃烧观察到的现象是。
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