2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
| A．NO2是该过程的中间产物 |
| B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
| C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO |
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO 4CO2+N2 |
相关试题
在298K、1.01×105Pa下，将32gSO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量。已知在该条件上，1molSO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量。则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式的正确是
| A．SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)△H=－(2a－b)kJ·mol－1 |
| B．SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)△H=－(4b－a)kJ·mol－1 |
| C．SO2(g)+NaOH(aq )=NaHSO3 (aq)△H=－(a－4b)kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)+NaOH(aq)=NaHSO3(aq)△H=－(4a－b)kJ·mol－1 |
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
| |
c（H2）(mol·L－1) |
c(Cl2)（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
| ① |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
| ② |
2.0 |
1.0 |
4.0k |
| ③ |
2.0 |
4.0 |
8.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=2,n= |
B．m=,n= |
C．m=2,n="1" | D．m=1,n= |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
在体积一定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
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