在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
相关试题
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编 号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/mL |
100 mL |
200 mL |
300 mL |
400 mL |
| 剩余金属/g |
18.0 g |
9.6 g |
0 |
0 |
| NO体积/L |
2.24 L |
4.48 L |
6.72 L |
V |
经化学定量分析，下列推断正确的是（ ）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L
某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(H+)="2.0" mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(V 3+)变为紫色(V2+)。下列对此电池叙述正确的是（）
| A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 |
| B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
| C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O |
| D．放电时，当转移1.0 mol电子时生成1.0 mol H+，且H+从左槽迁移进右槽 |
下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项X应为：（）
| 1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
…… |
| CH4 |
C2H6 |
C5H12 |
C8H18 |
…… |
X |
…… |
A． C26H54 B．C20H42 C．C17H36 D．C53H108
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