汽车尾气净化的一个反应为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果,在一定温度下,向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol,使其发生反应,测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求:(1)NO的转化率;(2)此温度下的平衡常数。[写出计算过程]
全球都在关注人类生产和生活中向大气排放的二氧化碳的量。假设家庭烹饪使用液化石油气,每人每天消耗110g液化气,且液化气成分均以丙烷计。则:(1)每人每天向大气中排放二氧化碳在标准状况下为多少升?(2)燃烧中消耗氧气的物质的量为多少?
(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。(混合后溶液的体积变化忽略不计)。试计算:(1)沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。(2)沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。
(4分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13,(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到NO和NO2的混合气体共6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。
取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入100mL Ba(OH)2溶液后,恰好完全反应,过滤,得到滤液和白色沉淀,白色沉淀干燥后质量为14.51g,再用过量稀硝酸处理沉淀,沉淀最后减少到4.66g,并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。