2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
（2）恒温恒容，能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 （填代号）。
| A．NO、N2、O2的浓度之比为2∶1∶1 |
| B．N2的浓度不再发生变化 |
| C．单位时间内消耗2 mol NO，同时消耗1 mol N2 |
| D．容器内气体密度不再发生变化 |
（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = —285.8kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
⑵取10.00g纯碱样品，配成1000mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，加入某种指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点（反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，杂质不与盐酸反应）。消耗盐酸体积为30.00mL。试回答下列问题：
取25.00mL溶液所用的仪器是
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8 L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0 g，通过计算回答:
( 1 ) 混合气体中气态烷烃的分子式: _________ 。
( 2 ) 混合气体中两种气体的物质的量之比 _____________ 。
( 3 ) 写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式 _________________ 。
( 14分 )苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知: 
( 1 ) 写出C的结构简式 ___________________ 。
( 2 ) 写出反应②的化学方程式 __________________________ 。
( 3 ) 写出G的结构简式 _________________ 。
( 4 ) 写出反应⑧的化学方程式 ___________________________________ 。
( 5 ) 写出反应类型: ④ ______________ , ⑦ _____________________ 。
( 6 ) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 __________________________ 。
a. 三氯化铁溶液 b. 碳酸氢钠溶液 c. 石蕊试液
两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定起分子中只含碳，氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88.9%。已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应。通过计算写出A和B的结构简式。
粤公网安备 44130202000953号