海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32— + 2H+＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是 。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液
c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是 。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32—+ I2＝S4O62—+2 I—）
【化学——选修2：化学与技术】
丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
| 物质 |
相对分子质量 |
密度（g/cm﹣3） |
沸点/℃ |
| 苯酚 |
94 |
1.0722 |
182 |
| 丙酮 |
58 |
0.7898 |
56.5 |
| 异丙苯 |
120 |
0.8640 |
153 |
回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．
（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．
（3）在反应器A中通入的X是 ．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是 ；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。
锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式 。
（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：
回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。
（2）煅烧时总反应的化学方程式为
，用水浸取后残渣的主要成分是
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：__ __。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物
（5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___ _，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___ _。
②装置D中足量盐酸的作用是 ；含有SO3的实验现象是 ；含有SO2的实验现象是_______________________
（3）设计实验证明：
①莫尔盐是否已氧化变质。 。
②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。 。
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