KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K2MnO4+2H2O
2 KMnO4+2KOH+H2↑。请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为 （填“阳”或“阴”，下同）极材料。
（2）通电后，电解质溶液中K+ 向 极移动，MnO42－ 向 极移动。
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞， 极呈红色。
（4）铂棒上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为 。
(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 。
(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ；⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：
（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。
（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
（3）写出E→F的化学方程式。
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为 ；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为： ＞ （填写元素符号），原因是 。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为 ，B的结构式为 。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
| A．+99．7 mol·L－1 | B．+29．7 mol·L－1 |
| C．－20．6 mol·L－1 | D．－241．8 kJ·mol－1 |
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。
某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。
（2）写化学式：A： ；B： ；甲： 
；乙中一定含 ，可能含 。
（3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
。
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