设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，17g甲基（−14CH3）所含的中子数为9NA |
| B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA |
| C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D．用惰性电极电解1L0.1mol·L－1 CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜 |
相关试题
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)2 |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
| C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
| D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．四种元素一定属于短周期元素
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．原子序数：B＞A＞C＞D
反应N2＋3H2
2NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
| A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1 |
| C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 | D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1 |
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