将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是
| A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁 |
| B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 |
| C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO |
| D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol |
相关试题
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g)△H =" Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m＞n |
| B．Q＜0 |
| C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是
A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L
下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
| 比较项 |
依据的化学反应事实 |
|
| A． |
比较Cl和S的非金属性 |
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ |
| B． |
比较Fe2+和Br－的还原性 |
6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 |
| C． |
比较氯化银和碘化银溶解性 |
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) |
| D． |
比较碳酸和苯酚的酸性 |
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO3 |
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