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关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A．装置 ① 可用于分离苯和溴的混合物 |
| B．装置 ② 可用于吸收HCl或NH3气体 |
| C．装置 ③ 可用于分解NH4Cl制备NH3 |
| D．装置 ④ b口进气可收集CO2或NO气体 |
下列说法不正确的是（ ）
① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32-离子
| A．②④⑥⑦ | B．①②③⑥ | C．③④⑤⑦ | D．③④⑤⑦⑧ |
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
| A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L |
| B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2 |
| C．配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL |
| D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% |
钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + H2O + NH3↑；
② Na2FeO2 + NaNO2 + H2O -- Na2Fe2O4 + NH3↑ + NaOH （未配平）；
③ Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH；
下列说法不正确的是（ ）
| A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
| B．反应 ①、②、③ 均是氧化还原反应 |
| C．反应 ② 配平后，H2O的化学计量数是5 |
| D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子 |
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