关于下列几种离子晶体，说法不正确的是
| A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等 |
| B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F—、Ca2+电荷（绝对值）不相同 |
| C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 |
| D．MCO3中M2+离子半径越大，MCO3热分解温度越低 |
相关试题
下列说法错误的是
| A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数 |
| B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍 |
| C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性 |
| D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键 |
A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
| A．A和M原子的电子总数之和可能为11 | B．A和M的原子序数之差为8 |
| C．A和M原子的最外层电子数之和为8 | D．A和M原子中未成对电子数相等 |
的是
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