把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。
化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。(1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1),反应原理为:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl,该电池放电时,正极反应式为 ________________ _____:充电时,__________(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为________ _。(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2),一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解,经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题:①Y电极材料是 ,发生 (填“氧化或还原”)反应。②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是: ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打,充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是 (3)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0kJ·mol-1 C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1。(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。液滴边缘是 区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为 。(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+③ 。(4)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO在水溶液中的存在形态如右图所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布。下列说法不正确的是 。(填字母)A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO+OH-=FeO+H2O②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)气体,加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,可得铁 g。
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载:①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化,在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。(1)该小组利用如图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为 (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为 。(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完全反应后,稀释到250.0 mL。①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点,需Na2S2O3溶液30.00 mL。①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 。②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 。③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。(1)SO2可用于工业生产SO3。①在一定条件下,每生成8g SO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________②在500℃,催化剂存在的条件下,向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2 mol SO2和1 mol O2。甲保持压强不变,乙保持容积不变,充分反应后均达到平衡。I.平衡时,两容器中SO3体积分数的关系为:甲_______乙(填“>”、“<”或“ =”)。II.若乙在t1 min时达到平衡,此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该反应的平衡常数为_______;保持温度不变,t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3,t3 min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4min内正逆反应速率的变化曲线(曲线上必须标明V正、 V逆)(2)硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如右图所示。①固体M的化学式为__________。②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。③N转化成P时,同时生成另一种氧化物,该反应的化学方程式为_________。
实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。(1)K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3 mol e-,则消耗_______mol K2Cr2O7(2)稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素,某化学兴趣小组进行如下实验:①提出假设假设1:Cl-浓度对反应有影响;假设2:H+浓度对反应有影响;假设3: _____________________。②设计实验方案,进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选举实验试剂:浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸