两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定起分子中只含碳，氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88.9%。已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应。通过计算写出A和B的结构简式。
相关试题
按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
| A． 4︰1 | B．3︰1 | C． 2︰1 | D．任意比 |
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
。
（2）由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为mL，可能原因是：
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