已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为:3S+6KOH(浓)= 2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6g,求该KOH溶液的物质的量的浓度。(写出计算过程)
恒温下,将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),(1)若反应进行到某时刻t时刻,n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=?(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%(体积分数),则平衡时n(NH3)=?(3)原混合气体中,a:b=?(4)平衡混合气体中,n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度()随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1中,反应在10~20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。(2)在实验2中,A的初始浓度C2= ,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1(填>、=、<),且C3= 。(4)由上述实验,可推测该反应是 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是: 。(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第 组。(6)在实验2中,50 min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为 _____ ;该反应的平衡常数K (填“不变”或“增大”或“减小”)。
在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42-完全沉淀,需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3+的氧化性比Cu2+强,求:(1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。(2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量。(1)写出反应的热化学方程式。(2)已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44kJ·mol-1,试计算11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。
分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体,充入0.4L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),经5min达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,回答下列问题:(1)m值为 ;(2)B的转化率为 ;(3)平衡时容器内物质的总物质的量为 ;