准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L。
（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
（3）计算a值的取值范围： < a < 。
实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？ (2)剩余HCl的物质的量为多少？
已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？
（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl(浓) ＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算（写出具体计算过程）
(1)被氧化的HCl的物质的量 (2) 参加反应的MnO2的质量
计算题(8分)
将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：
（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？
（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
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