锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水 B．氢氧化钠 C． 氢氧化锶粉末 D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| |
SrSO4 |
BaSO4 |
Sr(OH)2 |
| Ksp |
3.3×10—7 |
1.1×10—10 |
3.2×10—4 |
将一定质量的MgAl合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图4-7所示。
图4-7
求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。
（2）HCl物质的量浓度。
由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L(标准状况)，溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48 L(标准状况)，溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。求：（1）原混合物中某金属的质量。
（2）某金属的相对原子质量。
在密闭容器中充入PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，反应一段时间后又向体系中加入37Cl2含量较多的氯气，问在没有达平衡之前PCl3(g)中37Cl的含量是否会增加？为什么？
某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N(g)
2E(g)
开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？
B(g)+xC(g)
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