锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水 B．氢氧化钠 C． 氢氧化锶粉末 D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| |
SrSO4 |
BaSO4 |
Sr(OH)2 |
| Ksp |
3.3×10—7 |
1.1×10—10 |
3.2×10—4 |
我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其
余是铁）：
| C |
Si |
Mn |
P |
S |
| 4.070% |
2.900% |
0.495% |
0.165% |
0.010% |
（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。
（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢
时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为 %。
（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢
吨。
（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
| |
FeO |
Fe2O3 |
CaO |
| 烟尘煅烧前（%） |
86.40 |
4.00 |
9.60 |
为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？
钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3•nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和F
eCO3。某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O？试通过计算回答。
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3
？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。
25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
粤公网安备 44130202000953号