有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求:(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。
现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算:(1)溶液中CuCl2的物质的量;(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为
(共7分)今有盐酸、硫酸混合液100 mL,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为:(1)硫酸的物质的量浓度为____________(2)盐酸的物质的量浓度为____________
(共6分)已知CO、CO2的混合气体质量共10 g,标准状况下体积为6.72 L,试求:混合气体中(1)CO、CO2的质量比____________(2)CO、CO2的体积比____________
用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴该盐酸的物质的量浓度为 ?⑵有 mol HCl被氧化?⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ?