(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂。(装置D中纸条为红色)

（1）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
KMnO₄+  HCl(浓)  =    KCl +  MnCl₂+  Cl₂↑+  H₂O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl₂的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是           。
（4）实验时装置D中的现象是                              。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为                         。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和      ，需称量的NaOH的质量是      。