某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
| 实验序号 |
实验步骤（内容） |
现象 |
| ① |
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 |
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| ② |
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 |
试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。 |
| ③ |
继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 |
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| ④ |
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 |
溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 |
| ⑤ |
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 |
红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 |
| ⑥ |
加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） |
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（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。
（3）由实验⑥可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。
某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
[实验设计]
为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
[实验探究]
该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t1s时电脑记录的曲线：
[交流与表达]
根据上述c(H+)随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是 （填“a”、“b”或“c”编号）。
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c(H+)；固体减少的量△m或△n。在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 ；
B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 ；
C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为 。
某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究，请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的成分
【资料检索】
（1）Mg2+检验方法：取2滴待测液，加入2滴2 mol·L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（1）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+。（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
（2）Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：
（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（Ⅰ）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论 （选填“正确”或“错误”），你的理由是 。
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；
实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由 。
(13分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：
A KMnO4溶液 B
试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ______________ ；
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ；
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ；
(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_____ ；
B中加入的试剂可能是 ,作用是 ___________ ；
E中加入的试剂可能是 ，作用是 ___________ 。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：_____________________；D中：_____________________________
（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（ )用量筒取浓硫酸______mL。
（ )将容量瓶盖紧摇匀。
（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
偏低、无影响)。
（1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3) 未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4) 定容时仰视刻度线__________；
（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
粤公网安备 44130202000953号