粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。下列说法不正确的是
| A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 |
| B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+ |
| C．因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好 |
| D．④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量” |
相关试题
下列说法一定正确的是
| A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化 |
| B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期 |
| C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径 |
| D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能 |
下列各项叙述中，说法不正确的是
| A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 |
| C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 |
| D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的结构如图所示。
下列关于该化合物的描述错误的是
| A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价 |
| B．N5＋与PO43－互为等电子体 |
| C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键 |
| D．N5AsF6可能为离子化合物 |
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