（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理____________。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原 成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_________________________________。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg•L—1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（写出计算过程，保留到小数点后一位）
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷()可由
、焦炭和
在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
则 =
。
（2）白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
60能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物、
和
可通过
与
溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的，
应控制在；
=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②溶液显碱性，若向溶液中加入足量的
溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与
的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是(填化学式)。
②的结构简式为
化合物A(分子式为)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。
A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：
已知：①
②
（表示烃基，
和
表示烃基或氢）
（1）写出 的结构简式：。
（2）是常用指示剂酚酞。写出
中含氧官能团的名称：和。
（3）某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：
(任写一种)。
（4）和
互为同分异构体。写出反应
→
的化学方程式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量
)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
↑
↑
↑
↑
↑
↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①中收集的气体可以是(填化学式)。
②中盛放的溶液可以是(填字母)。
a．溶液 b．
溶液 c．稀硝酸 d．
溶液
③中得到的淡黄色固体与热的
溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种"金属"。这种"金属"可能是。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
| 发生的主要反应 |
|
| 电弧炉 |
 |
| 流化床反应器 |
 |
| 还原炉 |
 |
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有
、
、
等，有关物质的沸点数据如下表，提纯
的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
| 物质 |
|||||||
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
③极易水解，其完全水解的产物为。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
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