高温下CuO(s)+CO(g)
Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式___________.
（2）在一个容积为2L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦ 。
（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 （填字母序号）。
A、增加CO的浓度
B、增加CuO的量
C、移出部分CO2
D、提高反应温度
E、减小容器的容积
（4）1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：
| CuO |
CO |
Cu |
CO2 |
| 0.8mol |
0.4mol |
0.6mol |
0.6mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________ 。
(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。
(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
① ： __________________________ ；
②_________________________________。
（2）A仪器的名称是____________，B仪器 的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外， 为防止液体暴沸还需加入少量_______。
8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题
（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为 ，被还原的物质为 mol，共耗HNO3 mol。
（3）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是 mol
在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：
操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用 法。
粤公网安备 44130202000953号