(6分)将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液,所收集的气体在一定条件下恰好完全反应,则所得溶液的物质的量浓度是多大?(写出计算过程)
请根据化学方程式计算: (1)完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升?(要求写出计算过程) (2)质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少?若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1 稀硫酸,需要该浓硫酸多少毫升?(要求写出计算过程)
将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液,现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算:(写出计算过程)(1)此盐酸的物质的量浓度。(2)若要使锌完全反应,则所需盐酸的最小体积。(3)当锌粒完全反应时,制得标准状况下氢气的体积。
在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程,只有答案不给分。)(1)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(2)该盐酸的物质的量浓度为多少?(3)取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得稀盐酸的物质的量浓度是多少?
28克铁与足量稀盐酸混合充分反应,消耗多少克HCl?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最多可以收集到多少升气体?(没有计算过程,只有答案不给分。)
在一定温度下,将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.08mol/L. (1)求该反应的平衡常数。 (2)在上述温度下,该容器中若充入碘化氢0.4mol,求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)