恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
在2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中
（1）表示出电子转移的方向和数目；
（2）被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为；（不用列计算过程）
（3）若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为多少克？
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0
.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
含C 40%、O 53.3%、H 6.7%对空气相对密度2.069的有机物A，显酸性；另有相对分子质量与A相等的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。推断A、B、C的结构简式。
(1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少？
(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成10
0mL溶液，求氨水中NH3的物质的量浓度 (不考虑NH3与H2O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。
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