恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？
按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为 g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 。
（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为 。
氢气是化工行业重要原料之一。
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一。常温下，电解250 mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0．365 g(假设气体全部逸出)。生成的氢气在标准状况下的体积为 mL。
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1 m3 甲烷经此过程生成0．27 m3氢气，则甲烷的裂解率为 %(体积均在相同条件下测定)。
（3）已知：CxHy + H2O → CO + CO2 + H2(未配平)。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
| 组分 |
CO |
CO2 |
H2 |
| 体积分数 |
20% |
5% |
75% |
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000 m3(其中CH4的体积分数为0．112%，下同)，分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2．8%。计算分离出液氨为多少吨(保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况)。
某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
|
| m(混合物) |
9．2 g |
15．7 g |
27．6 g |
| V(CO2)(标况) |
2．24 L |
3．36 L |
3．36 L |
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式 ；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。
将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：
（1）反应后固体的成分及其质量；（2）原混合溶液中Fe3+的浓度。
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