食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol
CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋)不变
（2）25℃时，0.10 molNa2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____mol 。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20 mL 0．10 molHNO2溶液分别与20 mL 0.10 molNaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25
C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=__________。
金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒(V2O5)，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式_________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填
数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 ↑ + ______
（3）当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为 。
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 。
A．VO2+和HCl氧化性相对强弱
B．VO2+和Cl2氧化性相对强弱
C．上述均不正确
现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B2+与D—具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为＋7价。
请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
计算题：
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。
（1）反应中消耗HCl的物质的量 mol。
（2）该混合物中铝的质量为 g，铁的质量为 g。
阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行
的相互转化，在A过程中，Fe2+做 剂，在B过程中，Fe3+做 剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做 _剂，具有 性。
（3）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为： 。
（4）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是 。（填字母）
| A．④和⑤ | B．只有③ | C．③和④ | D．①②③ |
（5）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 还原性Fe2+＞Br— ＞Cl—，则向0.2 mol·L—1 1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是 ，此反应的离子方程式: 。
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