对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是
| A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3-)>c(H＋) |
B．②升高温度， 减小 |
| C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大 |
| D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) |
相关试题
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是( )
| A．c1 : c2＝1 : 3 |
| B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆) |
| C．X、Y的转化率相等 |
| D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
| 容器体积/L c(X)/mol·L—1 温度/℃ |
1 |
2 |
3 |
| 100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
| 200 |
1.20 |
0. 90 |
0.63 |
| 300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
下列说法正确的是( )
A．m＞n
B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－，则下列说法正确的是( )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性
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