下列叙述中正确的是（ ）
A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C 若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多
相关试题
在373 K时，把0.5 mol Ｎ２Ｏ４通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，ＮＯ２的浓度为0.02 mol·Ｌ－１。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（ ）
| A．前2 ｓ，以Ｎ２Ｏ4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ |
| B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含Ｎ２Ｏ4 ０．２５ ｍｏｌ |
| D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高Ｎ２Ｏ4的转化率 |
某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（ ）
A.均加倍 B.加入1 mol C
C.均增加1 mol D.均减半
在一定温度下，把2.0体积的N２和6.0体积的H２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：Ｎ２＋３Ｈ２
２ＮＨ３。
已知平衡时ＮＨ３的浓度是c mol·L－１，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH３的浓度不为c mol·L－１的是（ ）
| A．1.0体积的N２和3.0体积的H２ |
| B．2.0体积的N２、6.0体积的H２和4.0体积的NH３ |
| C．4.0体积的NH３和1.0体积的H２ |
| D．2.0体积的NH３ |
图2-56为可逆反应Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）
ｎＣ（ｇ）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ１、ｐ２的关系正确的是（ ）
图2-56
| A．ｐ２＞ｐ１，n＜3 | B．ｐ２＞ｐ1，n＞3 |
| C．ｐ1＞ｐ２，n＜3 | D．ｐ1＞ｐ２，n＞3 |
ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使ＰＣｌ５分解率降低的是（ ）
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