矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 （用m表示）。
（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。
根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。
(10分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。
（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，
其物质的量为： 。
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。
(6分)24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半。
（1） 原混合气体中NO和NO2的体积比为
（2） 若在剩余气体中通入3mLO2 ，则有 mL水进入试管？
（3） 若在原24mL混合气体中通入 mLO2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol•L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求：原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少？HNO3的物质的量是多少?
9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：
2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全。计算：
（1）原H2SO4的物质的量浓度。
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。 (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)
2SO3(g)
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