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常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是
| A．CaSO4溶解在水中，c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L |
| B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出 |
| C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L |
关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl 、④(NH4)2CO3，下列说法正确的是
| A．由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞② |
| B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7 |
| C．c(NH4+）：③＞④＞① |
| D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L |
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－ |
| B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O |
| C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq) |
| D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O |
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
（1）H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝akJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝bkJ/mol
（3）H2O(l)＝H2(g)+O2(g) ΔH3＝ckJ/mol
下列关于它们的表述正确的是
| A．2c＝b | B．c＝+285.8 |
| C．通过原电池可以实现反应（3） | D．氢气的燃烧热为a kJ/mol |
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