柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）一个A分子由 个原子构成。
（2）B中氮、氧元素的质量比为 ，氮元素的化合价为 。
（3）上述反应中，一定发生改变的是 （填序号）。
① 元素种类 ② 原子种类 ③ 分子种类
（4）参加反应的A与B的分子个数比为 。
KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①t2℃时，KNO3的溶解度（9） KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
②t1℃时，将50g KNO3加入（10）g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是（11）。
③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过 （12） 的方法提纯。
④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理（13） 。
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：
Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？（14）（填“是”、“不是”或“无法判断”）。
Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是 （15） （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种（1） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于（2）（填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2 + □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数（3） ，生成物中的氯元素以（4）(填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是（5）。氢气是一种绿
色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式（6）。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（7），2mol青蒿素中含有约（8）个氧原子。
如图，实验室提供下列盛有药品的装置，某实验小组要证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设气体通过装置时均被完全吸收）
①通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，连接的装置依次是 _ （用序号表示）。
②证明混合气体中有水蒸气的现象是。
③实验证明时装置B中发生反应的化学方程式为，其中发生氧化反应的物质是。
KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答：
| 温度／℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| KCl（g/100g水） |
30 |
33 |
35 |
38 |
41 |
| KNO3（g/100g水） |
21 |
31 |
45 |
65 |
88 |
①从表中数据可以看出KCl与KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用的方法提纯KNO3。
②KCl与KNO3两物质的溶解度相等的温度在_ _ （填序号）。
A．10℃～20℃间 B．20℃～30℃间
C．30℃～40℃间 D．40℃～50℃间
③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
④某温度时，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为，关于该饱和溶液的叙述正确的是_ _（填序号）。
A．降温后，溶液质量减少
B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变
D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10
碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，我们每个人都应该倡导“低碳”生活，请根据所学知识回答问题：
①倡导“低碳”生活，防止温室效应，主要是为了减少（填化学式）的排放量。
②防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。
③含碳元素的物质中，属于有机物的是（填序号）。
| A．碳酸钙 | B．葡萄糖 | C．一氧化碳 | D．甲烷 |
④生活中碳酸钠溶液常用来洗涤油污，如果要检验碳酸钠中的金属元素，最简便的方法是通过反应。
⑤甲烷在自然界的分布很广，和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：
（I）甲烷的摩尔质量为g/mol，0.2mol甲烷分子中约含有个分子。
（II）该反应中含氢元素的化合物有（用化学式表示）；化学方程式中甲烷和水的物质的量之比为。
（III）用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而氢气无毒的原因是。
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