溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。
（2）滤渣的成分可能是 。
（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。
（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥
（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。
（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）
下表是元素周期表中的一部分。
| 族 周 期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
E |
F |
|
H |
J |
| 3 |
B |
C |
D |
|
|
G |
I |
|
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是： 。
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下：
| N2 |
O2 |
Ar |
CO2 |
| —196°C |
—183°C |
—186°C |
—78°C |
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是 。
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为 ；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。
（4）已知：4NH3+6NO
5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
|
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极： ；负极： ；电解质溶液为H2SO4溶液。
（2）写出正极反应式： 。
（3）请画出该原电池装置图：
实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生
实验结论： 。
(14分)
I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的 （填字母代号）最相符。
（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为 ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为 。
II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字，请根据要求回答问题。
（1）该电池的种类是__ ___（填序号）。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ __ __ （写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是__ ___
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
粤公网安备 44130202000953号