(1)由氦气和氧气组成的人造空气2.4 g在标准状况下测得其体积为5.6 L,则此人造空气的摩尔质量为_______________。(2)按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2混合气体100 g,在标准状况下的体积为________。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
.某反应2AB+C,在某一温度时,达到平衡。①.若B是固体,降低压强时,平衡向左移动,则A是___________态。②.若A、B都是气态,加压时,平衡不移动,则C为 态。若同时该反应为 热(填吸或放),则该反应为自发反应。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题:(1) 图中E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)图中△H= KJ·mol-1。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。(1)该反应的热化学方程式为 (2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡_______(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应方程式为:________________________;Al电极上发生的电极反应方程式为:_______________________。b.若灯泡不亮,其理由为:_________________________________。(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡_______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应方程式为:_________________________;Al电极上发生的电极反应方程式为:_________________________。b.若灯泡不亮,其理由为:________________________。