海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 |
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Cl- |
HCO3- |
0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 ,Ksp(Ca(OH)2)=4.68×10-6,Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A.沉淀物X为CaCO3、MgCO3
B.滤液M中存在Mg2+、Ca2+
C.滤液N中存在Ca2+、没有Mg2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)2,没有Ca(OH)2