12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 L。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；
（2）4.48 L气体中各成分的物质的量为 。
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dn+6nsl，回答下列问题。
（1）该配位化合物的化学式为____ 。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为 。 （用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。DC42－的立体构型为____ 。
（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
N≡N |
H—H |
N—H |
| 键能kJ·mol－1 |
946 |
436 |
390 |
合成氨的热化学反应方程式为 。
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是 ；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 。
（3）氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为 （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 。
钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
（2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为 。
（3）Fe3＋的电子排布式为 ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为 ；
（4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡 (用反应式表示)；向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象 。(不考虑SCN—与Mg2+反应)
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是
的单体，则A中所含官能团的名称是 。
（2）F→G的反应类型是 。
（3）下列关于室安卡因（G）说法不正确的是 （填字母编号）。
a．属于氨基酸 b．能发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液退色 d．其苯环上的一氯代物只有两种
（4）H是C的同系物，其核磁共振氢谱图中有两个峰，它的相对分子质量为167，则H的结构简式为 。
（5）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
。
氨化铁是常见的水处理剂，无水晶
易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向 极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。
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