在晶体硅和二氧化硅这两种物质中,是良好的半导体材料的是 ,光导纤维的主要成分是 。
某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L。⑴该有机物X的分子式为 。a.C4H8 b.C2H4O c.C4H8O2 d.C10H20O20⑵甲物质是X的同分异构体,分子中含有羰基和羟基,物质甲能发生如下图所示的转化:已知: RCHO + R’CHO①B的名称是 。②A→D的反应类型为 ,E→F的反应条件是 。③写出F→G的化学方程式: 。⑶物质乙也是X的同分异构体,1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料,其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。提示:①可利用本题⑵中的信息。②合成路线流程图示例如下:
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。⑴下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有______(填字母)。a.减少化石燃料的使用,开发新能源b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为 (只要求写一种)。⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极电极反应式为 。②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4,则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题:⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3 =+282.8kJ·mol-1①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH= 。
实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:回答下列问题:(1)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为 。(2)操作a的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有 。(3)证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ;“趁热过滤”的原因是 ;(4)用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
铝土矿的主要成分是,还含有、等杂质。 Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示: (1)试剂A是 ;溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。 (2)向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是 。 Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝 (3)电解时,阳极的电极反应方程式为 ;每生产0.324吨铝,理论上转移电子的物质的量为 mol。 Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 (4)①氧化铝高温还原法: CO(请配平) ②氯化铝与氨气高温合成法: (5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中,正确的是 。 A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C.两种方法中氮化铝均为还原产物