某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
⑴该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
⑵甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
已知：
RCHO + R’CHO
①B的名称是 。
②A→D的反应类型为 ，E→F的反应条件是 。
③写出F→G的化学方程式： 。
⑶物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。
PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为
。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①可利用本题⑵中的信息。②合成路线流程图示例如下：
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有______(填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。
⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为 L/min（标准状况）。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。
②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝ 。
实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为 。
（2）操作a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ；“趁热过滤”的原因是 ；
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。
铝土矿的主要成分是
，还含有
、
等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为 ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： 
CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
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